N2 =10 g / 28 g / mol =0.357 mol의 두더지
H2의 두더지 =초과 (무한한 가정)
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
N2 + 3H2-> 2NH3
방정식의 화학량 론으로부터, 우리는 1 몰의 N2가 3 몰의 H2와 반응하여 2 몰의 NH3을 생성한다는 것을 알 수있다. 따라서이 경우 N2는 제한 반응물입니다.
이제 생산 된 NH3의 두더지를 계산할 수 있습니다.
NH3의 두더지 =0.357 mol N2 * (2 몰 NH3 / 1 몰 N2) =0.714 mol NH3
마지막으로, 우리는 몰 질량을 사용하여 생성 된 NH3의 질량을 계산합니다.
NH3의 질량 =0.714 mol * 17 g/mol =12.14 g
따라서, 12.14 g의 NH3은 과량의 H2와 10 g N2의 반응으로부터 생성된다.
