예를 들어, 수소와 산소가 물을 형성하기 위해 반응 할 때, 생성 된 화합물은 수소 또는 산소와 매우 다른 특성을 갖는다. 물은 실온에서 액체이고 수소와 산소는 둘 다 가스입니다. 물은 또한 극성 분자이며, 이는 양의 끝과 음성 말단을 갖는 반면, 수소와 산소는 모두 비극성 분자입니다.
화합물의 특성은 원자의 배열 및 원자를 함께 유지하는 결합의 유형에 의해 결정된다. 이것은 두 화합물이 동일한 원소로 구성 되더라도 원자가 다르게 배열되거나 원자 사이의 결합이 다른 경우 다른 특성을 가질 수 있음을 의미합니다.
다음은 화합물의 특성이 어떻게 제조 된 요소의 특성과 어떻게 다른지에 대한 몇 가지 다른 예입니다.
* 나트륨과 염소는 반응하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 나트륨은 매우 반응성이 높은 부드럽고 은빛 금속입니다. 염소는 유독하고 녹색 노란색 가스입니다. 염화나트륨은 생명에 필수적인 흰색의 결정질 고체입니다.
* 탄소 및 산소 반응하여 이산화탄소 (CO2)를 형성합니다. 탄소는 흑연, 다이아몬드 및 석탄을 포함하여 다양한 형태로 존재할 수있는 고체입니다. 산소는 생명에 필수적인 무색의 무취 가스입니다. 이산화탄소는 동물과 식물의 호흡으로 생성되는 무색의 무취 가스입니다.
* 철 및 산소 반응하여 산화철 (Fe2O3)을 형성합니다. 철은 강철을 만드는 데 사용되는 단단하고 은빛 흰색 금속입니다. 산소는 생명에 필수적인 무색의 무취 가스입니다. 산화철은 녹 방지 페인트 및 기타 제품을 만드는 데 사용되는 붉은 갈색 가루입니다.
보시다시피, 화합물의 특성은 제조 된 요소의 특성과는 매우 다를 수 있습니다. 원소가 화합물을 형성하기 위해 반응 할 때, 원소의 원자가 재 배열되고 새로운 화학적 결합을 형성하기 때문이다. 이 새로운 결합은 원래의 요소와 화합물에 다른 특성을 제공합니다.
