화학 반응 속도는 시간이 지남에 따라 반응물 또는 생성물의 농도의 변화로 정의됩니다. 질량 행동의 법칙에 따르면 화학 반응의 속도는 반응물의 농도의 산물에 비례하며, 각각의 화학량 계수의 힘으로 상승된다.
일반적인 화학 반응의 경우
AA + BB → CC + DD
이 반응의 속도는 질량 행동의 법칙을 사용하여 다음과 같이 표현할 수 있습니다.
rate =k [a]^a [b]^b
어디:
- 속도는 m/s의 반응 속도입니다.
-k는 m^-a-b*s^-1에서 반응의 속도 상수입니다.
- [a]와 [b]는 M에서 반응물 A와 B의 농도입니다.
-A와 B는 반응물 A 및 B의 화학량 론적 계수입니다.
이 방정식은 반응의 속도가 반응물의 농도에 직접 비례하고, 비례 계수가 속도 상수임을 보여줍니다. 속도 상수는 주어진 온도 및 압력에서 주어진 반응에 대해 일정하다.
질량 행동의 법칙은 또한 다수의 반응물 또는 생성물을 포함하는 것과 같은보다 복잡한 반응 및 여러 단계에서 발생하는 반응과 같은보다 복잡한 반응에 대한 속도 표현을 도출하는데 사용될 수있다.
