1. 원자가 전자 :각 수소 (h) 원자는 하나의 원자가 전자를 갖고, 산소 (O) 원자는 6 개를 갖는다.
2. 공유 전자 쌍 :2 개의 H 원자와 O 원자는 공유 결합에서 전자를 공유한다. 각각의 h 원자는 O 원자와 하나의 전자를 공유하고, O 원자는 각 H 원자와 하나의 전자를 공유한다.
3. 전자 쌍 및 분자 구조 :H와 O 원자 사이의 공유 전자 쌍은 2 개의 공유 결합을 형성한다. 4 개의 총 원자가 전자를 갖는 O 원자는 H 원자와 2 개의 단일 결합을 형성한다. 이 사면체 전자 쌍 형상은 구부러진 또는 각 분자 구조를 초래합니다.
4. 고독한 전자 쌍 :O 원자는 또한 2 개의 고독한 전자 쌍을 가지고 있으며, 이는 결합에 관여하지 않는 전자 쌍이다. 이 고독한 전자 쌍은 사면체 전자 쌍 형상의 나머지 두 모서리를 차지합니다.
물 분자의 전자 배열은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
- 각각 하나의 원자가 전자를 갖는 2 개의 H 원자, O 원자와 단일 공유 결합을 형성한다.
- 하나의 O 원자, 6 개의 원자가 전자, 각 H 원자와 1 개의 전자를 공유하고 2 개의 고독한 전자 쌍을 갖습니다.
- 사면체 전자 쌍 지오메트리, 구부러진 또는 각 분자 구조를 초래합니다.
이 전자 배열은 물 분자에 극성 및 수소 결합 능력을 포함하여 고유 한 특성을 제공합니다.
