2kmno4 (s) + 5H2O2 (aq) → 2KOH (aq) + 2MNO2 (S) + 5O2 (g) + 8H2O (L)
수증기와 산소의 생성물 혼합물에 의해 포기 된 산소 가스의 백분율을 결정하려면 생산 된 산소 가스의 두부를 계산하고이를 총 두더지 (수증기 및 산소 가스)로 나누어야한다.
우리가 1 몰의 칼륨 과망가산산염과 5 몰의 과산화수소로 시작한다고 가정하면, 균형 화학적 방정식은 5 몰의 산소 가스가 생성 될 것이라고 알려줍니다.
제품의 총 두더지 수는 다음과 같습니다.
5 몰의 산소 가스 (O2) + 8 몰의 수증기 (H2O) =13 몰
따라서, 생성물 혼합물에 의해 제기 된 산소 가스의 백분율은 다음과 같습니다.
(5 몰 O2 / 13 몰 총 제품) × 100% =38.46%
따라서, 산소 가스는 물 증기와 산소 가스의 생성물 혼합물의 약 38.46%를 구성한다.
