1.은 (AG)의 몰 질량을 결정하십시오. Ag의 몰 질량은 107.868 g/mol이다.
2. 20.5 g에서 Ag의 두더지 수를 계산하십시오.
두더지의 수 =질량 / 어금니 질량
=20.5 g / 107.868 g / mol
=0.1898 mol
3. Avogadro의 숫자를 사용하여 Ag의 0.1898 mol의 원자 수를 결정하십시오. Avogadro의 숫자는 6.022 x 10^23 원자/mol입니다.
원자 수 =두더지 수 × Avogadro의 수
=0.1898 mol × 6.022 x 10^23 원자/mol
=1.143 x 10^23 원자
따라서, 20.5g 의은에는 약 1.143 x 10^23 원자가 있습니다.
