농도
수용액에는 용질과 용매의 두 가지 성분이 있습니다. 이것들은 당신이 익숙해야 할 솔루션 농도에서 가장 근본적인 두 가지 용어입니다. 용액에 존재하는 용질의 양을 항상 추적해야합니다. 화학에서, 용액의 농도는 주어진 양의 용매에 존재하는 용질의 양으로 정의된다. 용액이 더 높은 농도의 용질을 함유하는 경우, 우리는이를 농축 용액이라고합니다. 반면에 희석 용액은 더 많은 양의 용매를 포함하는 솔루션으로 정의됩니다.
다른 방식으로 용액의 농도
용액의 농도를 다른 방식으로 표현하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 화학자는 일반적으로 용액에 존재하는 두더지의 수와 관련이 있습니다. 약사는 계산의 두부 수보다는 백분율 농도를 사용합니다. 결과적으로, 용액의 농도를 표현하는 모든 다른 방법에 익숙해지는 것이 중요합니다. 다음 공식은 용액의 농도를 계산하는 데 사용됩니다.
- 농도는 백만 명당 다수의 부품 (ppm)
솔루션의 백만 구성 요소 부품 (106) 중 백분율의 구성 요소 부품
ppm (a) =(a) x 106/(총 용액의 질량)
- 질량 백분율 (가중 평균) :
용액에서 하나의 성분의 농도가 용액의 총 질량의 백분율로 표현 될 때,이를 질량 백분율 (w/w)이라고합니다. 성분 A를 용질 A로 포함하는 솔루션이있는 경우 및 성분 B가 용매로서, 성분 A의 질량 백분율은 다음과 같이 표현된다 :
.a =(용액에서 A의 질량 성분) x 100/(용액의 총 질량)
의 질량 %- 부피 백분율 (v/v) :솔루션의 총 부피의 백분율로 용액에서 하나의 구성 요소의 농도를 표현하면이를 부피 백분율이라고합니다. 부피 백분율에 대한 공식은 다음과 같습니다.
a =(용액에서 구성 요소 A의 부피) x100/(용액의 총 부피)
의 부피 %다음을 고려하십시오 :물 중의 NaCl 용액이 10 % 단위 인 경우 100 밀리 리터 용액에 10 밀리리터의 NaCl을 포함한다는 것을 의미합니다.
.- 질량 별 부피 백분율 (w/v) :이 장치는 주로 제약 산업에서 사용되며 기호로 표시됩니다. 용액에서, 그것은 백 밀리리터의 용액에 용해 된 용질의 질량으로 정의됩니다.
질량 별 부피 백분율 =(용액의 질량/용액의 부피) x 100.
5) Molarity는 농도를 발현하는 데 가장 일반적으로 사용되는 방법 중 하나이며, 문자 M으로 표시됩니다. 한 리터의 용액에는 한 몰의 물에 용해 된 용질의 양이 포함되어 있습니다. 용액에서 에탄올의 농도가 0.25m로 표시되면, 이는 0.25 몰의 에탄올이 주어진 용액의 1 리터에 용해된다는 것을 나타냅니다.
Molarity =Liter에서 용액의 용질 볼륨의 두더지
- molality (M) :Molality는 용질의 두더지 수 및 용매 질량 측면에서 용액의 농도의 척도입니다. 그것은 용매 킬로그램 당 용해 된 용질의 두부로 표현된다. 다음은 Molality 공식입니다 :
molality =kg에서 용매의 용질 / 질량의 두더지
7) 정규성 :용액의 리터당 용해 된 용질과 동등한 그램의 수는 정규성으로 알려져 있으며 문자 n으로 표시됩니다.
정규성 =리터에있는 용액의 용질 볼륨 그램 수
정규성과 어금니의 관계에 대한 논의
n x eq.w =Molarity * 몰 질량
n =Molarity x analency
n =Molarity x h+ 또는 OH - 이온의 수.
8) 형식은 목록에서 8 위입니다.
1 리터의 용액 또는 용액 솔루션에 존재하는 공식 질량의 수를 나타냅니다. 문자 f로 표시됩니다.
예를 들어 NaCl과 같은 이온 고체의 경우에 사용할 수 있습니다.
9) 몰 분획 :용매 및 용질을 갖는 용액에서, 두더지 분획은 용액 내의 총 두더지에 대한 하나의 성분의 비율로 정의된다; 따라서, 두더지 분획은 농도를 제공한다. 문자 X로 표시됩니다. 다음 시나리오를 고려하십시오. 용질과 같은 솔루션을 포함하는 솔루션이 있습니다. 이 방정식에서, 숫자 na 및 nb는 각각 용액에 존재하는 A 및 B의 몰의 수를 나타낸다. 결과적으로 A와 B의 두더지 분획은 다음과 같이 제공됩니다.
XA =NA/(NA + NB)
XB =NB/(NA+NB)
위에서 언급 한 방법은 다양한 상황에서 용액의 농도를 표현하는 데 널리 사용됩니다. 모든 방법은 용액의 농도 인 동일한 것을 설명합니다. 그러나 각 방법에는 고유 한 장점과 단점이 있어야합니다. 몰비는 온도에 의해 영향을받는 반면, 몰은 온도 변화에 의해 영향을받지 않는다. 이러한 모든 방법은 특정 방식으로 농도를 표현해야하기 때문에 사용됩니다.
액체의 고체 용액
포화 용액은 희석 된 후 과도한 양의 용질과 계속 접촉하는 용액입니다.
이 특성은 포화 용액이 특정 온도에서 유지 될 때 100 개의 용매 문법에 용해되는 용질의 양으로 표시됩니다.
.용해도는 KOH, CAO, CA (OH) 2, M2CO3, M2SO4 및 기타 유사한 물질과 같은 발열 물질의 온도에 반비례합니다.
염화나트륨, 질산 칼륨, 질산 나트륨, 포도당 및 기타 설탕과 같은 흡열 물질의 용해도
가스의 용해도가스의 용해도를 발현하는 일반적인 방법은 흡수 계수 k의 관점에서, 이는 압력의 한 분위기 및 특정 온도에서 단위 용매 당 용해 된 가스의 부피로 정의됩니다.
.액체에서 가스의 용해도는 다음과 같은 요인에 의해 결정됩니다.
1) 주어진 온도에서의 용해도는 가스의 용해가 대부분의 경우 발열이기 때문에 온도에 반비례합니다.
2) 가스의 특성 - 더 높은 반 데르 발스 (Van der Waals)의 힘을 가진 가스, 즉 더 쉽게 액화 된 가스는 밴 데르 발스 (Van der Waals)의 힘이 낮은 가스보다 더 용해됩니다. O2, N2 및 H2, SO2 및 CO2와 달리 다른 가스보다 물에 더 용해됩니다.
3) 물에서, 수용액에서 이온화 할 수있는 기체 이온은 다른 용매에서 수용액에서 이온화 할 수없는 가스보다 더 안정적이다.
결론
수용액에는 용질과 용매의 두 가지 성분이 있습니다. 용액의 농도는 주어진 양의 용매에 존재하는 용질의 양으로 정의되며, 다른 방식으로 용액의 농도를 발현하는 방법은 여러 가지가 있습니다. (2) 질량 백분율 (3) 부피 백분율 (3) 부피 백분율 (4) 부피 백분율에 의한 질량 (4) 몰비 (5) 몰비 (5) 몰비 (5) 몰 리티티 (7) 정규성 (7) 몰 (8) 몰 분율 (9) 몰 분율 (9) 몰래의 용액이 희석 된 후에도 융자에 의해 촉진되는 솔루션이라는 용액은 고독에 의해 나타나는 용액이다. 포화 용액이 특정 온도에서 유지 될 때 용매.
