* 이온 성 화합물 :수산화 나트륨 (NAOH)은 양으로 하전 된 나트륨 (Na+) 이온 및 음으로 하전 된 수산화물 (OH-) 이온으로 구성된 이온 성 화합물이다.
* 극성 물 분자 :물은 극성 분자이며, 이는 한쪽 끝 (수소 원자)에 약간의 양전하가 있고 다른 쪽 끝에 약간의 음전하 (산소 원자)가 있음을 의미합니다.
* 매력 :수산화 나트륨이 물에 용해 될 때, 양성 나트륨 이온은 물의 음성 산소 원자에 끌리는 반면, 음성 수산화물 이온은 물의 양의 수소 원자에 끌린다. 이온과 물 분자 사이의 이러한 인력을 정전기력 또는 이온-쌍극자 상호 작용이라고합니다.
강한 수화 에너지 :
* 수화 쉘 :극성 물 분자는 나트륨과 수산화물 이온을 둘러싸고 용매하여 주위에 수화 껍질을 형성합니다. 양으로 하전 된 나트륨 이온은 음성 산소 원자의 쉘로 둘러싸여있는 반면, 음으로 하전 된 hydroxide 이온은 양의 수소 원자의 쉘로 둘러싸여 있습니다.
* 수화 에너지 :이온이 물 분자로 둘러싸여있을 때 방출되는 에너지는 수화 에너지로 알려져 있습니다. 나트륨 및 수산화물 이온은 이온과 물 분자 사이의 정전기 상호 작용이 강하기 때문에 상대적으로 높은 수화 에너지를 갖는다. 수화 동안 방출 된 에너지는 격자 에너지 (고체 수산화 나트륨 결정에서 이온을 분리하는 데 필요한 에너지)를 극복하여 화합물이 물에 쉽게 용해 될 수있게한다.
* 높은 용해도 :수산화 나트륨의 극성 성질과 강한 수화 에너지의 조합은 물에서 높은 용해도를 초래합니다. 이온과 물 분자 사이의 강한 정전기력은 용액이 포화되기 전에 상당한 양의 수산화 나트륨이 물에 용해 될 수 있도록 보장합니다.
요약하면, 물에서 수산화 나트륨의 높은 용해도는 화합물의 극성 특성에 기인 할 수 있으며, 이는 이온 (Na+ 및 OH-)과 물 분자 사이의 강한 정전기 상호 작용 (이온 다이폴 상호 작용)을 가능하게하여 높은 수화 에너지를 초래하고 궁극적으로 높은 수분의 용해도로 발생한다.
