$$ N_2 + 3H_2 \ RIMERARROW 2NH_3 $$
제한 시약을 결정하려면 각 반응물의 두더지 수를 계산하고 균형 방정식에서 화학량 론적 비율과 비교해야합니다.
1. 질소의 두더지 수를 계산하십시오.
질소의 두더지 =질량 / 어금니 질량
질소 몰 =150.0 g / 28.01 g / mol =5.35 mol
2. 수소 몰의 수를 계산하십시오.
수소의 두더지 =질량 / 어금니 질량
수소 몰 =32.1 g / 2.016 g / mol =15.9 mol
3. 각 반응물의 두더지 수를 화학량 론적 비율과 비교하십시오.
균형 방정식에 따르면, 1 몰의 질소는 3 몰의 수소와 반응합니다. 따라서, 질소의 수소 지량 학적 비율은 1 :3이다.
- 질소 :5.35 mol / 1 =5.35
- 수소의 경우 :15.9 mol / 3 =5.3
4. 제한 시약 결정 :
제한 시약은 화학량 론적 비율과 비교하여 더 작은 두더지 비율로 존재하는 반응물이다. 이 경우, 질소와 수소는 동일한 두더지 비율이 5.35입니다. 따라서 제한적인 시약은 없습니다. 이것은 질소와 수소가 반응에서 완전히 소비 될 것이며 반응은 완료 될 것임을 의미합니다.
