나트륨과 물 사이의 반응은 다음과 같은 화학적 방정식으로 표현 될 수 있습니다.
2NA (S) + 2H2O (L) → 2NAOH (AQ) + H2 (g)
이 방정식에서 :
-NA (S)는 고체 나트륨을 나타냅니다.
-H2O (L)는 액체 물을 나타냅니다.
-NAOH (AQ)는 수산화 나트륨을 나타내며, 이는 반응의 생성물로 형성되고 물에 용해되어 기본 용액을 형성한다.
-H2 (g)는 수소 가스를 나타내며, 이는 또한 반응의 산물이며 가스로 방출됩니다.
반응 동안, 금속의 나트륨 원자는 가장 바깥 쪽 전자를 빠르게 잃어 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이된다. 이들 나트륨 이온은 물 분자에서 음으로 전하 된 산소 원자에 끌리며, 화학 결합을 형성하고 수산화 나트륨 (NAOH)의 형성을 초래한다.
동시에, 물 분자의 수소 원자는 나트륨에 의해 손실 된 전자를 얻어 중성 수소 원자가된다. 그런 다음이 수소 원자는 결합하여 수소 가스 (H2)를 형성하며, 이는 주변 대기로 기포로 방출됩니다.
나트륨-물 반응은 매우 발열 적이며, 이는 상당한 양의 열을 방출한다는 것을 의미합니다. 해방 된 열로 인해 물이 빠르게 끓여 증기가 발생할 수 있습니다. 반응은 또한 가연성이 높은 수소 가스의 고온 및 수소 가스 방출로 인해 화염과 스파크를 동반 할 수 있습니다.
반응성이 높은 특성으로 인해 특히 물이있는 경우 나트륨을주의해서 다루어야합니다. 건조한 환경에 나트륨을 저장하고 잠재적으로 위험한 반응의 발생을 방지하기 위해 물과 직접 접촉하는 것이 중요합니다.
