예를 들어, 수소 (H2)와 산소 (O2) 사이의 반응을 고려하여 물 (H2O)을 형성합니다.
2H2 + O2-> 2H2O
1 몰의 H2 및 1 몰의 O2가있는 경우, 화학량 론적 계수를 사용하여 각 반응물에 의해 생성 된 물의 두부를 계산할 수 있습니다.
H2 =1 몰 h2 *에서 H2O의 두더지 (2 몰 H2O / 2 몰 H2) =1 몰 h2O
O2 =1 몰 O2 *에서 H2O의 두더지 * (2 몰 H2O / 1 몰 O2) =2 몰 H2O
이 경우, O2는 H2 (1 몰)에 비해 더 많은 몰의 물 (2 몰)을 생성합니다. 따라서, H2는 적은 양의 물을 생성하기 때문에 제한 반응물이다.
따라서, 반응물의 질량이 동일 할 때, 제한 반응물은 균형 화학 방정식의 화학량 론에 기초하여 적은 몰의 생성물을 생성하는 것입니다.
