1. 완전한 소비 : 제한 반응물은 반응 동안 완전히 사용되는 반응물이므로, 수득 할 수있는 최대 양의 생성물을 제어한다. 제한 반응물이 소진되면, 다른 반응물의 과량이 존재하더라도 반응은 중지됩니다.
2. 균형 화학 방정식 : 균형 잡힌 화학 방정식의 화학량 론적 계수는 반응물이 결합하여 생성물을 형성하는 두더지 비율을 나타냅니다. 이러한 두더지 비율을 기반으로, 우리는 사이의 정량적 관계를 결정할 수 있습니다.
과잉을 떠나지 않고 반응이 진행되기 위해 필요한 반응물.
예 :메탄의 연소를위한 균형 화학 방정식을 고려하십시오.
```
CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
```
우리가 2 몰의 CH4 및 8 몰의 O2로 시작하면, 어떤 반응물이 완전히 소비 될 지 알아 내고 제한 시약으로 사용하는 것이 필수적입니다.
-C4의 경우 :
두더지 비율 =CH4 / 화학량 론적 계수의 두더지 CH4
=2 몰 / 1 =2 :1
이 비율은 CH4의 1 몰마다 반응하려면 2 몰의 O2가 필요하다는 것을 의미합니다.
- O2의 경우 :
두더지 비율 =O2 / 화학량 론적 계수 O2
=8 몰 / 2 =4 :1
이 비율은 CH4의 1 몰마다 반응하려면 2 몰의 O2가 필요하다는 것을 시사합니다. 두더지 비율을 비교하면 CH4가 O2 (4 :1)에 비해 두더지 비율이 낮다 (2 :1). 다시 말해, CH4의 1 몰마다 2 몰의 O2 만 필요하지만 과량의 O2 (8 몰)가있어 CH4가 소진 된 후에도 반응하지 않습니다. CH4는 먼저 완전히 반응하여 제한 반응물이됩니다. 따라서, 형성 될 수있는 최대 생성물 (CO2 및 H2O)은 시스템에서 이용 가능한 CH4의 양에 의해 결정됩니다. 제한 반응물을 식별하는 것은 정확한 화학량 론적 계산 및 화학 반응 효율을 최적화하는 데 중요합니다.
