1. 물 :
물은 소금을위한 가장 일반적인 용매이며 소금은 매우 용해됩니다. 가장 풍부한 소금 인 염화나트륨 (NaCl)은 두 물질의 극성 특성으로 인해 물에 쉽게 용해됩니다. 물 분자, 극성, 주변을 둘러싸고 정상으로 하전 된 나트륨 (Na+) 이온 및 음으로 하전 된 염화물 (Cl-) 이온을 염화물 (Cl-) 이온을 안정화시켜 물의 해리 및 용해를 초래합니다.
2. 극성 용매 :
부분 양성 또는 음전하를 갖는 극성 용매는 또한 소금을 용해시킬 수 있습니다. 예로는 알코올, 아세톤 및 암모니아가 있습니다. 이들 용매의 분자 구조 및 극성은 이들이 하전 된 소금 이온과 상호 작용하여 용해를 초래할 수있게한다.
3. 비극성 용매 :
오일 및 휘발유와 같은 비극성 용매는 일반적으로 소금을 용해시키지 않습니다. 비극성 용매는 소금의 이온 결합과 상호 작용하는 극성이 없기 때문입니다. 결과적으로, 염은 비극성 용매에서 불용성 및 용해되지 않은 경향이있다.
4. 산과 염기 :
특정 산 및 염기에서, 염은 가변적 인 용해도를 나타낼 수있다. 예를 들어, 염은 산성 환경이 나트륨과 염화물 이온 사이의 이온 결합을 약화시키기 때문에 염산 (HCL)과 질산 (HNO3)에 가용성이있다. 한편, 염은 불용성 황산나트륨 (NA2SO4)의 형성으로 인해 황산 (H2SO4)에 불용성이다.
특정 액체에서 염의 용해도는 온도, 압력 및 다른 물질의 존재와 같은 다양한 요인에 의해 영향을받을 수 있다는 점은 주목할 가치가 있습니다. 다른 액체에서의 정밀한 용해도 데이터 및 소금의 행동을 위해서는 항상 과학 문헌, 화학 핸드북 및 실험적 조사를 수행하는 것이 좋습니다.
