산이 물에 용해 될 때, 그것은 해리가 불리는 화학 반응을 겪고, 여기서 수소와 산성 종 (예 :HCl, H2SO4 등) 사이의 공유 결합이 파괴되어 용액으로의 H+ 이온이 방출됩니다.
이들 유리 H+ 이온의 존재는 전기 전도성에 중요하다. H+ 이온은 매우 이동성이 높으며 솔루션에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 전압이 적용되면, 이들 하전 입자는 반대로 하전 된 전극을 향해 전류를 운반한다.
따라서, 용액에서 H+ 이온의 농도가 높을수록 전기 전도도가 커집니다. 더 강한 산은보다 완전히 분리되어 더 높은 농도의 H+ 이온을 방출하여 전기 전도도가 높아집니다. 반대로, 약한 산은 덜 해리되어 H+ 이온의 농도가 낮고 전기 전도도가 낮습니다.
요약하면, 산 강도는 전기 전도성에 직접 영향을 미칩니다. 해리 상수가 높을수록 강한 산은 용액에서 이동 H+ 이온의 농도가 증가함에 따라 전기 전도도가 높아집니다.
