4fe (s) + 3o2 (g) -> 2fe2o3 (s)
방정식으로부터, 우리는 4 몰의 철이 3 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 철 (III) 산화물을 생성한다는 것을 알 수있다. 철의 몰 질량은 55.845 g/mol이고, 철 (III)의 몰 질량은 159.69 g/mol입니다.
40g의 철 (III) 산화물을 형성하기 위해 과량의 산소와 완전히 반응하는 데 필요한 철 그램을 결정하기 위해, 우리는 화학량 론을 사용할 수있다. 먼저, 우리는 생산 된 산화 철 (III) 몰의 수를 계산해야합니다.
40 g Fe2O3 / 159.69 g / mol =0.250 mol Fe2O3
균형 잡힌 화학 방정식에 따르면, 2 몰의 철 (III) 산화물은 4 몰의 철에서 생산됩니다. 따라서 필요한 철의 몰은 다음과 같습니다.
4 몰 Fe / 2 몰 Fe2O3 * 0.250 mol Fe2O3 =0.500 mol Fe
마지막으로, 우리는 철의 몰 질량을 사용하여 철분을 그램으로 변환 할 수 있습니다.
0.500 mol Fe * 55.845 g/mol =27.92 g Fe
따라서, 약 27.92g의 철분이 과량의 산소와 완전히 반응하여 40 그램의 철 (III) 산화물을 형성하는 데 필요합니다.
