1. 구성 :요소는 화학적 수단에 의해 더 간단한 물질로 분해 될 수없는 순수한 물질입니다. 원자 수와 고유 한 화학적 특성으로 식별 된 한 가지 유형의 원자로만 구성됩니다. 반면에, 화합물은 고정 된 비율로 화학적으로 결합 된 둘 이상의 원소로 구성된 물질이다. 특정 비율로 결합 된 다양한 유형의 원자를 함유하여 별개의 특성을 가진 새로운 물질을 초래합니다.
2. 속성 :요소에는 다른 요소와 구별되는 고유 한 속성이 있습니다. 이러한 특성에는 색상, 밀도, 융점 및 끓는점과 같은 물리적 특성뿐만 아니라 화학 행동이 포함됩니다. 화합물은 또한 별개의 특성을 가지지 만, 이러한 특성은 구성 요소의 특성과 다릅니다. 화합물의 요소의 조합은 개별 요소에 존재하지 않을 수있는 새로운 특성을 일으킨다.
3. 결합 :원소는 원자 결합에 의해 함께 유지되는 개별 원자 또는 분자로 존재합니다. 그러나, 화합물은 다른 원소가 화학적 반응을 겪고 그들의 원자가 함께 결합 될 때 형성된다. 화합물의 화학적 결합은 관련된 요소에 따라 이온 성, 공유 또는 금속 일 수있다. 화합물 내에서 원자의 배열 및 결합은 그 구조, 안정성 및 특성을 결정한다.
4. 명명법 :요소는 요소의 이름과 원자 번호를 나타내는 하나 또는 두 글자 인 화학 기호로 표시됩니다. 반면에 화합물은 화학식으로 표현됩니다. 화학적 공식은 화합물을 구성하는 다른 원자의 상징과 상대적 비율을 보여줍니다. 공식은 화합물의 조성 및 화학량 론을 나타냅니다.
예 :
- 요소 :산소 (기호 :O)는 산소 원자로 만 구성된 요소입니다. 그것은 무색, 무취 가스, 연소지지와 같은 독특한 특성을 가지고 있습니다.
- 화합물 :물 (화학식 :H2O)은 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성된 화합물입니다. 그것은 실온에서 액체가되는 것과 같은 수소 나 산소 단독과 다른 특성을 가지고 있으며, 무색 및 생명에 필수적입니다.
요약하면, 요소는 하나의 유형의 원자로 만 구성된 순수한 물질이며, 화합물은 고정 된 비율로 화학적으로 결합 된 둘 이상의 원소로 구성된 물질이다. 요소는 고유 한 특성, 원자 결합 및 화학적 기호를 가지며, 화합물은 별개의 특성, 화학적 결합 및 화학적 공식을 갖는다. 이러한 차이를 이해하면 우리 주변의 물질의 구성과 행동을 이해하는 데 도움이됩니다.
