1. 수소 대 (NH4) 2CO3의 몰비를 결정하십시오. 화학적 공식 (NH4) 2CO3로부터, 본 발명자들은 (NH4) 2CO3의 몰당 2 몰의 NH4+ 이온과 1 몰의 CO3^2- 이온이 있음을 알 수있다. 각각의 NH4+ 이온은 4 몰의 수소 원자를 함유한다.
2. 3.5 몰의 (NH4) 2CO3에서 수소의 총 두더지 수를 계산하십시오. (NH4) 2CO3의 몰에 수소의 몰비가 (NH4) 2CO3의 몰비를 곱한다.
$$ \ text {moles of h} =3.5 \ text {mol (nh} _4) _2 \ text {co} _3 \ times \ frac {8 \ text {mol h}} {1 \ text {mol (nh} _4) _2 \ text {co}}} $$ \ 텍스트}} $$ \} \ text {mol h} $$
따라서, 3.5 몰의 (NH4) 2CO3에는 28 몰의 수소가있다.
