H 3 po 4 화합물 이름은 인산 또는 오르토 포스 산 또는 인산 (V) 산입니다. 가장 일반적으로 사용되는 산 중 하나입니다. 인산 공식은 H 3 입니다 po 4 그것의 용도는 농업, 개인 관리, 제약, 음료 등을 포함한 다양한 산업으로 확장됩니다. 그러나 인산의 사용으로 넘어 가기 전에 궁극적으로 그 사용에 영향을 미치는 구조와 특성에 대한 중요한 세부 사항을 배우겠습니다.
인산 발생
인산 암의 생 형태는 포스페이트 암석에서 추출된다. 더 순수한 형태는 흰색 인을 사용하여 산업적으로 만들어집니다. 이 산의 순수한 형태는 대부분 덜 응축 된 형태와 결정질 고체 상태로 발견됩니다. 일반적으로 인산은 무취, 무색, 시럽 및 비 휘발성입니다.
인산은 미네랄 산이고, 그 공식은 H 3 입니다. po 4 . 이 산의 공식은 1 개의 인 원자, 4 개의 산소 및 3 개의 수소 원자로 구성됩니다.
인산의 특성
인산은 3 개의 교체 가능한 수소 원자를 갖기 때문에 트리 바스 산입니다. 매우 유용한 물질입니다. 이 백색 결정질 고체는 고온에서 중합체 사슬을 형성합니다.
사용에 영향을 미치는 주요 특성은 아래에 열거되어 있습니다.
- 형태 :백색 결정질 고체
- 인산 분자 질량 =97.994 g/mol
- 비등점 =158 ° C
- 녹는 점 =42.35 ° C
- IUPAC 이름 :Ortho Phosphoric Acid
- 화학 공식 :H 3 po 4
- 밀도 :2.030 G.CM-3
인산 구조
우리는 인의 원자가가 5라는 것을 알고 있습니다. 따라서, 인산의 구조는 중앙에 배치 된 인 원자를 갖는다. 산소 원자와 이중 결합을 통해 함께 결합됩니다. 인은 또한 단일 결합을 통해 3 개의 하이드 록실 그룹에 연결되어 있습니다.
인산의 루이스 구조
인산의 루이스 구조는 다음 이미지에서 다음과 같이 결합 된 전자 및 비 결합 전자를 보여줍니다.
다음은 다음과 같은 전자 쌍을 포함합니다 :
- 8 개의 결합 된 전자 쌍
- 8 개의 결합되지 않은 전자 쌍
인산의 다른 사용
인산은 여러 산업과 일상 생활에서 수많은 용도를 가진 중요한 화학 물질입니다. 다음 섹션에서는
에서의 사용을 포함하여 가장 인기있는 인산 용도를 탐색합니다.- 녹 제거
- 음식 및 음료
- 농업
- 개인 간호
- 치과
- Pharma
- 기타 용도
녹 제거에서의 인산 사용
철과 강철에 대한 붉은 갈색 증착은 제거를 위해 강력한 화학 물질이 필요합니다. 다양한 산 중에서, 인산은 녹 제거에 가장 일반적으로 사용됩니다.
반응은 일반적으로 적색 산화 제 2 철 화합물로 인산염이 불리는 검은 색 화합물로의 전환을 포함한다. 이 검은 물질은 쉽게 제거 할 수 있고 금속은 보호됩니다.
식음료에서 인산의 사용
인산은 유해하지 않기 때문에 종종 식품 및 음료 산업에서 사용됩니다. 다음 과정에서 응용 프로그램을 찾습니다.
- 음식 첨가제로 사용됩니다.
- 치즈, 가공 고기, 잼, 시리얼 바 등의 산도 조절기 역할을합니다.
- 음료에서 산은 산성으로 사용됩니다.
- 박테리아 성장과 곰팡이 성장을 철저히 점검 할 수 있습니다.
개인 간호에서 사용
다양한 개인 의료 제품 생산에 널리 사용됩니다. 예를 들어, 클렌징 제품, 향기, 목욕 제품, 헤어 케어 품목, 염료, 네일 제품, 스킨 케어 제품 및 메이크업은 인산의 가장 인기있는 용도 중 일부입니다. 개인 의료 제품의 pH 및 박테리아 활동을 조절하는 데 도움이됩니다.
치과에서 사용
인산은 또한 치과에서 사용을 발견합니다. 치과 의사는 종종 에칭 솔루션과 치아 클렌징에 사용합니다. 다양한 구강 청소 제품의 레이블을 읽으면 성분 목록에서 인산을 만날 수 있습니다. 인산은 항-노 우주 의약품에도 사용됩니다.
농업에서 인산의 사용
인산의 주요 부분은 농업 산업으로갑니다. 생산 된 인산의 거의 80%가 비료 생산에 사용됩니다. 가금류 사료의 향료 제로도 사용됩니다.
제약 산업에서의 사용
약제에서 일반적으로 사용되는 중간체로서 인산은 치과, 치아 흰색, 항 노우스 의약품 등에 사용됩니다. 다양한 의약품에서 산성화 제로 사용됩니다. 다른 용도로는
입니다- 입 세척 액체
인산의 다른 용도
인산의 다른 중요한 용도가 있습니다. 이 산은 또한 옥시 하이드로겐 생성기 및 연료 전지에서 전해질로 사용됩니다. 합성 세제는 인산을 사용하여 제조됩니다. 인산은 금속과 물의 처리에도 사용됩니다.
건설 산업에서는 시멘트 도말, 미네랄 퇴적물 및 경수 얼룩을 제거하는 데 널리 퍼져 있습니다. 활성화 된 탄소 제품의 생산에서, 그것은 화학 산화제 역할을합니다.
인산의 염
인산염은 인산의 염입니다. 가장 중요한 세 가지 인산염은 다음과 같습니다.
(a) 암모늄 인산염
모노 암모늄 디 하이드로 겐 포스페이트는 인산의 일반적인 포스페이트 염입니다. 디아 엠모늄 수소 포스페이트도 인기가 있습니다. 이들 인산염은 무수 암모니아가 인산과 결합 될 때 생성된다. 이러한 인산염의 가장 일반적인 사용은 농업 산업에서 비료로서입니다.
(b) 인산 칼슘
인산 칼슘은 포스페이트 암석에서 황산의 작용에 의해 생성됩니다. 수퍼 포스페이트라고도합니다. 이러한 유형의 인산염은 또한 농업 산업에서도 적용을 찾습니다. 다음 활동에 대한 책임이 있습니다.
- 강한 뿌리 성장을 장려
- 건강한 건강한 식물을 일으키는
- 빠른 비료 역할을함으로써 더 높은 수율을 보장합니다
- 숙성이 향상됩니다.
- 뿌리, 과일 및 종자 작물을 지원하는 데 도움이됩니다.
- 꽃, 나무, 절단 및 관목을 이식하기위한 것입니다.
(c) 인산 나트륨
특정 비율에서 수산화 나트륨의 농축 용액을 갖는 인산의 분획은 인산 나트륨을 발생시킨다. 제품은 고체 결정의 형태입니다. 모노 소듐 디 하이드로 겐 포스페이트, 삼중 수소 포스페이트, 단식 수소 포스페이트 및 불꽃 피로 인페이트는 일반적으로 발견되는 나트륨 포스페이트입니다.
인산 위험
저농도 일 때 인산은 일반적으로 무독성입니다. 피부 나 다른 신체 부분에 많은 해를 끼치 지 않습니다. 그것은 훨씬 높은 농도에서 위험하다고한다. 더 높은 농도에서 피부와 접촉하면 심한 자극이나 피부 화상을 유발할 수 있습니다. 높은 농도 일 때 눈을 손상시킬 수도 있습니다. h 3의 증기 인 경우 po 4 실수로 흡입되며 인간 호흡기에서 자극을 유발하는 것으로 알려져 있습니다. 코팅 된 섬유판 용기 (폴리에 테스 내부 라이닝 포함) 또는 금속 용기는이 산을 저장하는 데 가장 적합합니다. 잘 통풍이 잘되고 멋진 장소에 보관하는 것이 좋습니다.
인산과의 중요한 안전 문제
인산은 급성 또는 만성 건강 영향을 유발할 수 있습니다. 급성 또는 단기 건강 영향은 인산에 노출 된 직후 또는 즉시 발생할 수 있습니다 :
- 눈과 접촉 할 때 자극을주고 태우는 경향이 있습니다.
- 인산의 흡입은 코와 목을 자극하여 기침과 천명을 초래할 수 있습니다.
인산 노출의 만성 또는 장기 효과는 다음과 같습니다.
- 폐의 염증
- 반복 노출은 기침, 가래, 기관지염 및 호흡 곤란을 유발할 수 있습니다.
- 피부가 건조 해져서 균열이 나타납니다.
- 만성 효과는 몇 달 또는 몇 년 동안 지속됩니다.
인산 중독을 치료하는 방법?
유해한 용량의 인산에 노출되면 의학적 도움을 받기 전에 다음의 응급 처치를 선택해야합니다.
- 인산이 눈이나 피부와 접촉하면 물이 많은 부분을 즉시 씻어야합니다. 30 분 이상 철저히 씻으십시오.
- 인산을 삼키거나 마시면 정상적인 물로 입을 헹구어 야합니다. 구토를 시작하면기도 막힘이 발생할 수 있기 때문에 그 동안 헹굼을 중단해야합니다. 또한 앞으로 몸을 기울여 고체 또는 액체가 공기 통로로 유입되는 실수를 줄이십시오.
- 인산 연기를 흡입하면 즉시 신선한 공기를 얻으십시오.
결론
인산은 약산이므로 다양한 식품 및 농업 산업에서 적용됩니다. 인산은 인산과 다르다는 점에 유의해야합니다. 인산 공식은 H <서브> 3 이다 po 4 인산 공식은 H 3 입니다 po 4.
자주 묻는 질문
1. 오르토 포스포르 산, 강산 또는 약산은 무엇입니까?
A. orthophosphoric acid는 물에 완전히 분리되지 않기 때문에 약산입니다.
2. 인산의 잘 알려진 두 가지 적용을 제공하십시오.
A. 인산은 식품의 산성화 및 비료로 널리 사용됩니다.
3. 누군가가 인산에 닿으면 어떻게됩니까?
A. 일부 단기 (급성) 건강 영향은 일반적으로 인산에 노출 된 직후에 발생합니다. 눈을 자극하고 태울 수 있습니다. 코와 목 기침 및 천명을 유발할 수 있습니다.
4. 인산은 인산보다 강합니까?
A. 아니오, 인산 (H <서브> 3 po 4 )는 인산보다 약한 산이다 (H <서브> 3 po 3 ). 그러나, 인산은 인산보다 더 강한 산화제이다.
5. 인산은 천연입니까?
A. 인산은 미네랄 인에서 생산됩니다. 그것은 많은 음식에서 자연적으로 발생합니다. 국립 보건원 (National Institutes of Health)에 따르면 인산은 강한 뼈와 치아를 형성하는 데 중요한 역할을합니다. 신장 기능 및 식품 에너지 저장을 지원하는 데 도움이됩니다.
