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3.36 g 산소를 함유 한 에탄올 (CH3CH2OH)의 총 샘플 크기 (그램)는 얼마입니까?

총 샘플 크기를 결정하기 위해서는 에탄올의 질량 조성과 화합물 내의 산소 비율을 고려해야합니다.

에탄올의 분자 공식은 CH3CH2OH이며, 이는 각 분자가 2 개의 탄소 원자 (C), 6 개의 수소 원자 (H) 및 1 개의 산소 원자 (O)로 구성됨을 나타낸다.

에탄올의 몰 질량을 계산합시다 :

C =12.01 g/mol의 몰 질량

H =1.01 g/mol의 몰 질량

O =16.00 g/mol의 몰 질량

에탄올의 몰 질량 (CH3CH2OH) =(2 x 12.01 g/mol) + (6 x 1.01 g/mol) + (1 x 16.00 g/mol)

=24.02 g/mol + 6.06 g/mol + 16.00 g/mol

=46.08 g/mol

이제 에탄올에서 산소의 질량 백분율을 결정해 봅시다.

산소의 질량 백분율 =(에탄올 / 몰 질량의 산소 질량) x 100%

=(16.00 g/mol/46.08 g/mol) x 100%

=34.72%

샘플에 3.36g의 산소가 포함되어 있음을 알고 있기 때문에 산소의 질량 백분율을 사용하여 총 샘플 크기 (그램)를 계산할 수 있습니다.

총 샘플 크기 =(산소 / 산소의 질량 백분율) x 100%

=(3.36 g / 34.72%) x 100%

=9.68 g

따라서, 3.36g의 산소를 함유하는 에탄올 샘플의 총 샘플 크기는 9.68 그램이다.

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