$$ 2hcl + Caco_3 \ Rightarrow CACL_2 + CO_2 + H_2O $$
방정식에서, 우리는 2 몰의 HCL이 1 몰의 CACO3과 반응해야 함을 알 수있다.
소비 된 HCl의 두더지 수를 계산하려면 먼저 25 mL의 4 m 용액에 존재하는 CACO3의 두더지 수를 계산해야합니다.
25 mL의 4 m 용액에서 CACO3의 두더지 수는 다음과 같습니다.
$$ moles =농도 \ 시간 부피 $$
$$ moles =4 m \ times 25 ml =0.1 mol $$
2 몰의 HCL은 1 몰의 CACO3과 반응해야하므로, 소비 된 HCL의 두더지 수는 다음과 같습니다.
$$ moles =2 \ times 0.1 mol =0.2 mol $$
따라서, 0.2 몰의 HCL이 반응에서 소비된다.
