* 온도 증가 =증가 된 반응 속도 : 온도가 높을수록 일반적으로 반응 속도가 빠릅니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 운동 에너지 증가 : 분자는 더 높은 온도에서 더 빠르게 움직여 충돌이 더 자주 발생합니다.
* 충돌 에너지 증가 : 이러한 충돌은 더 활기차고 충돌이 활성화 에너지 장벽을 극복하고 제품을 형성하기에 충분한 에너지를 가질 가능성이 높아집니다.
* Arrhenius 방정식 : 이 방정식은 온도와 반응 속도 사이의 관계를 수학적으로 설명합니다.
```
k =a * exp (-ea / (r * t))
```
어디:
* k는 속도 상수입니다 (K가 높을수록 더 빠른 반응)
* A는 사전 지수 요인입니다 (충돌 빈도와 관련하여)
* EA는 활성화 에너지입니다 (반응에 필요한 최소 에너지)
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* t는 절대 온도입니다 (켈빈)
* 예외 : 온도는 일반적으로 반응 속도를 증가 시키지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 평형 반응 : 평형에 도달하는 반응의 경우, 온도가 증가하면 반응이 발열 성인지 흡열인지 여부에 따라 반응물 또는 생성물로 평형을 이동할 수 있습니다.
* 복잡한 반응 : 다단계 반응에서 온도가 증가하면 다른 단계에 다르게 영향을 줄 수 있으며 잠재적으로 더 복잡한 결과를 초래할 수 있습니다.
요약 :
* 높은 온도는 일반적으로 운동 에너지 및 충돌 주파수가 증가하여 반응이 더 빠릅니다.
* Arrhenius 방정식은이 관계를 수학적으로 설명합니다.
*이 일반적인 규칙에는 특히 평형 반응 및 복잡한 반응에 대한 예외가 있습니다.
