1. 입자 간격
* 고체 : 고체의 입자는 단단히 포장되어 있으며 그 사이에는 공간이 거의 없습니다. 이 밀접한 배열은 높은 밀도로 이어집니다.
* 액체 : 액체의 입자는 고체에 비해 더 많은 자유가 있지만 여전히 비교적 가깝습니다. 이것은 액체의 밀도가 고체보다 약간 낮다는 것을 의미합니다.
* 가스 : 가스 입자는 널리 간격을두고 용기 전체에 자유롭게 움직입니다. 입자 사이의 먼 거리는 밀도가 매우 낮습니다.
2. 분자간 힘
* 고체 : 강한 분자간 힘 (이온 결합 또는 강한 반 데르 발스 힘과 같은)은 입자를 단단히 확고하게 유지합니다. 이것은 밀도를 더합니다.
* 액체 : 분자간 힘은 액체에서 약해져 입자가 움직일 수 있습니다.
* 가스 : 가스는 분자간 력이 매우 약해서 입자가 멀리 떨어져 움직일 수 있습니다.
3. 압축성
* 고체 : 고형물은 일반적으로 압축 할 수 없으므로 압력을 받더라도 부피는 크게 변하지 않습니다. 이것은 높은 밀도에 기여합니다.
* 액체 : 액체는 약간 압축성이 있지만 가스만큼 많지는 않습니다.
* 가스 : 가스는 압축성이 뛰어납니다. 입자 사이에 빈 공간이 너무 많기 때문에 작은 공간에 많은 가스를 짜낼 수 있습니다.
비유 :
사람들로 가득 찬 방을 상상해보십시오. 모두가 단단히 포장되면 방은 매우 밀도가 높습니다. 사람들이 돌아 다니며 퍼지기 시작하면 방은 덜 조밀 해집니다. 이제 모든 사람들이 방을 떠나 도시 전체에 퍼져 있다고 상상해보십시오. 그것은 가스와 같습니다 - 매우 낮은 밀도!
키 포인트 :
* 밀도 =질량 / 부피 : 입자가 가까워 질수록 주어진 부피에 더 많은 질량이있어 밀도가 높아집니다.
* 온도와 압력 : 온도와 압력은 물질의 밀도에 영향을 줄 수 있습니다. 일반적으로, 고체, 액체 및 가스의 온도를 증가시킨다. 압력 증가는 액체와 가스의 밀도를 증가시킵니다.
* 예외 : 이 일반적인 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 얼어 붙을 때 물이 팽창하므로 얼음이 액체 물보다 밀도가 낮습니다.
이것이 다른 밀도의 이유를 명확히하는 데 도움이되기를 바랍니다!
