화학 에너지 분자의 결합 내에 저장된다. 결합이 파손되면 에너지가 방출되고 (발열 반응), 결합이 형성되면 에너지가 흡수됩니다 (흡열 반응). 이 에너지 변화는 우리가 엔탈피 변화 (ΔH) 라고 부르는 것입니다. .
열 두 시스템 사이에 온도 차이가있을 때 발생하는 에너지 전달의 형태입니다. 화학 반응에서 열이 엔탈피 변화의 결과로 열을 방출하거나 흡수 할 수 있습니다 .
왜 열이 편리한 화학 에너지 척도가 아닌가 :
* 열은 속성이 아닌 경로입니다. 열은 온도 차이로 인한 에너지의 * 흐름 *을 설명합니다. 반면에 화학 에너지는 화학 시스템 자체의 * 특성 *입니다.
* 열은 외부 요인에 따라 다릅니다. 반응에서 방출되거나 흡수되는 열의 양은 다음과 같은 요인에 따라 달라질 수 있습니다.
* 반응물의 양 : 더 많은 반응물은 더 많은 에너지가 방출/흡수 된 것을 의미합니다.
* 압력과 부피 : 이러한 조건의 변화는 엔탈피 변화에 영향을 줄 수 있습니다.
* 주변 환경 : 주변의 온도와 압력은 열 흐름에 영향을 미칩니다.
* 열은 전체 이야기를 말하지 않습니다 : 열은 온도 차이로 인한 에너지 흐름에 대해서만 알려줍니다. 반응에서 발생할 수있는 다른 형태의 에너지 변화를 설명하지 않습니다.
* 작업 : 일부 반응은 주변 환경에서 작동 할 수 있습니다 (예 :가스 확장).
* 내부 에너지 : 여기에는 분자의 운동과 위치에 저장된 에너지가 포함됩니다.
화학 에너지의 편리한 척도는 무엇입니까?
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이것은 반응에서 화학 에너지 변화의 가장 일반적이고 정확한 척도입니다. 그것은 외부 요인과 무관하며 모든 형태의 에너지 변화를 설명합니다.
요약 :
* 열은 화학 에너지 변화의 결과이며 직접적인 척도가 아닙니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH)는 반응에서 화학 에너지의보다 편리하고 정확한 측정입니다.
