1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn (s) + 2pb (So₄) ₂ (aq) → Zn (so₄) ₂ (aq) + 2pbso₄ (s)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 아연 (Zn)이 2 몰의 납 (II) 설페이트 (PBSO₄)를 생성하기 위해 반응 함을 보여준다.
3. 생산 된 납 (II) 설페이트의 두부를 계산하십시오 :
우리는 0.320 몰의 아연을 가지고 있고 두더지 비율은 1 :2이므로 다음을 생산합니다.
0.320 Moles Zn * (2 몰 PBSOAT / 1 몰 ZN) =0.640 몰 PBSOAT
4. 생성 된 납 (II) 황산염의 질량을 계산하십시오 :
PBSOA의 두부를 그램으로 변환하려면 PBSO의 몰 질량이 필요합니다.
* PB :207.2 g/mol
* S :32.06 g/mol
* O :16.00 g/mol (x 4)
PBSO의 어금니 질량 =207.2 + 32.06 + (16.00 * 4) =303.26 g/mol
이제 질량을 계산하십시오.
0.640 몰 PBSOAT * (303.26 g PBSO₄ / 1 MOLE PBSOI) = 194.1 g PBSO₄
따라서 194.1 그램의 납 (II) 설페이트가 생성 될 것이다.
