이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : Mg (OH))는 이온 성 화합물이며, 이는 물에 용해 될 때 이온을 형성한다는 것을 의미합니다.
* 낮은 용해도 : Mg (OH) ₂의 용해도는 상당히 낮습니다. 이것은 물에 첨가 될 때 소량의 mg (OH) ₂만이 이온 (mg²⁺ 및 OH⁻)에 분리된다는 것을 의미합니다.
* 평형 : Mg (OH) ₂의 용해는 평형 반응이다. 용해 과정과 이온의 과정이 고체 Mg (OH)로 재조합되는 과정은 동시에 발생합니다. 낮은 용해도는 평형이 고체 Mg (OH) ₂ 측을 향해 크게 놓여 있음을 의미합니다.
그러나 그러나 Mg (OH)의 용해도는 :에 의해 증가 할 수 있습니다
* 산 : 산은 수산화물 이온 (OHA)과 반응하여 물을 형성하여 평형을 Mg (OH)의 추가 용해로 이동시킨다. 이것이 수산화 마그네슘이 제산제로 사용되는 이유입니다.
* 온도 증가 : 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가합니다. Mg (OH) ₂의 효과는 작지만, 온도가 약간 높으면 용해 된 이온의 농도가 약간 높아집니다.
전반적으로 : Mg (OH) (는 물에 어느 정도 용해되지만 실제로는 불용성으로 간주됩니다. 낮은 용해도는 mg²⁺와 oh ir 이온 사이의 강한 인력으로 인한 것이며, 이는 대부분의 화합물을 고체 형태로 유지합니다.
