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27 ℃에서 10 L 혈관에 3 몰의 수소 6 산소와 9 개의 헬륨이 있다면 총 압력 가스 혼합물이 될 것인가?

가스 혼합물의 총 압력을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.

1. 온도를 켈빈으로 변환합니다

* t (k) =t (° C) + 273.15

* t (k) =27 ° C + 273.15 =300.15 k

2. 가스의 총 두더지를 계산하십시오

* 총 두더지 =수소 몰 + 산소 몰 + 헬륨 몰

* 총 두더지 =3 + 6 + 9 =18 몰

3. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오

* PV =NRT

* p =압력 (우리가 찾고 싶은 것)

* V =볼륨 (10 L)

* n =두더지 수 (18 몰)

* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)

* t =온도 (300.15 K)

4. 압력을 해결하십시오

* p =(NRT) / v

* p =(18 몰 * 0.0821 l · atm / mol · k * 300.15 k) / 10 l

* p ≈ 44.5 atm

따라서 용기의 가스 혼합물의 총 압력은 대략 44.5 대기입니다.

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