극성 대 비극성 :기본
* 극성 분자 내 전자 분포에 관한 것입니다.
* 극성 분자 전자의 고르지 않은 분포를 가지며 약간 양의 끝 (Δ+)과 약간 음의 끝 (Δ-)이 생성됩니다.
* 비극성 분자 전자의 균일 한 분포가 있으므로 뚜렷한 양의 또는 네거티브 엔드 형태가 없습니다.
극성에 영향을 미치는 주요 요인
* 전기 음성 : 이것은 화학적 결합으로 전자를 자체로 끌어들이는 원자의 능력입니다.
* 전기 음성 성의 더 큰 차이 결합에서 원자 사이에서 더 많은 결합을 초래합니다.
* 유사한 전기성 비극성 또는 약간 극성 결합을 초래합니다.
* 분자 형상 : 분자에 극성 결합이 있더라도, 기하학이 대칭이라면 극성이 상쇄 될 수있어 전체 분자가 비극성을 만들 수 있습니다.
극성 및 비극성 원소 및 분자의 예
요소
* 요소는 본질적으로 비극성입니다. 이것은 하나의 유형의 원자로 만 구성되므로 요소 내의 전기 음성 차이는 0이기 때문입니다.
분자
극 :
* 물 (h>o) : 산소 원자는 수소보다 전기성이 높기 때문에 산소에 부분 음전하와 수소의 부분 양전하가있는 구부러진 모양을 만듭니다.
* 클로라이드 수소 (HCl) : 염소는 수소보다 전기 음성이 높아 결합이 극성을 만듭니다.
* 암모니아 (nh₃) : 질소는 수소보다 전기 음성이어서 질소에 고독한 전자 쌍으로 피라미드 모양을 만들어 극성에 기여합니다.
비극성 :
* 규조 적 요소 (n₂, o ₂, cl₂와 같은) : 이들 분자는 동일한 전기성 및 대칭 구조로 인해 전자의 균일 한 분포를 갖는다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소-산소 결합은 극성이지만, 분자의 선형 모양은 극성을 취소한다.
* 메탄 (ch₄) : 메탄의 사면체 기하학은 전자 밀도의 균일 한 분포를 초래하여 비극성으로 만듭니다.
중요한 참고 : "극성"및 "비극성"이라는 용어는 종종 분자 내의 결합을 설명하는 데 사용됩니다. 분자 내의 단일 결합은 극성 일 수 있지만, 전체 분자는 대칭 구조로 인해 여전히 비극성 일 수있다.
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