그 의미는 다음과 같습니다.
* 전방 반응 : 화살표의 왼쪽에있는 반응물은 오른쪽의 제품으로 변형됩니다.
* 역 반응 : 화살표 오른쪽에있는 제품은 왼쪽의 반응물로 다시 변형됩니다.
평형 반응의는 전방 및 역 반응의 상대적 속도에 의해 결정된다. 순방향 속도가 더 빠르면 반응은 생성물 형성에 선호됩니다. 역 속도가 더 빠르면 반응은 반응물의 형성을 선호합니다.
예 :
요오드화 수소 (HI)를 형성하기위한 수소 (HAT)와 요오드 (I주) 사이의 반응은 가역적 반응이다.
h₂ (g) + i g (g) ⇌ 2hi (g)
이것은 다음을 의미합니다.
* 전방 반응 : 수소 및 요오드는 반응하여 요오드화 수소를 형성합니다.
* 역 반응 : 요오드 라이드는 수소와 요오드로 다시 복합된다.
평형의 위치는 반응의 조건 (온도, 압력, 농도)에 따라 다릅니다.
