이유는 다음과 같습니다.
* 용액의 증기 압력은 용질에 따라 다릅니다. 용액의 증기압은 순수한 용매의 증기압보다 * 낮습니다 (이 경우 물). 이 하강은 용액에서 용질의 농도와 직접 관련이 있습니다.
* 용질에 대한 정보가 필요합니다 : 용액의 증기압을 계산하려면 다음을 알아야합니다.
* 용질의 정체성 : 다른 용질은 증기 압력에 다른 영향을 미칩니다.
* 용질의 농도 : 용액이 집중 될수록 증기압이 낮아집니다.
증기 압력 계산 방법 :
1. 라울트의 법칙 : 이 법칙은 용액 위의 용매의 부분 압력이 순수한 용매의 증기압을 곱한 용매의 몰 분율과 동일하다는 것을 명시한다.
* p 솔루션 =x 용매 * p 용매 o
* 어디:
* p 솔루션 =용액의 증기 압력
* x
* p 용매
o
=순수한 용매의 증기압
2. 두더지 분율을 찾으십시오 :
* 용액에서 용매와 용질의 두부를 알아야합니다.
3. 90 ° C에서 순수한 물의 알려진 증기 압력을 사용하십시오 :.
* 90 ° C에서 순수한 물의 증기 압력을 찾아야합니다. 이 값은 테이블이나 온라인에서 찾을 수 있습니다.
예 :
90 ° C에서 물 (용매)에 설탕 (용질) 용액이 있다고 가정 해 봅시다. 용액의 증기 압력이 525.8 mmhg라는 것을 알고 있으며 용액에서 물의 두더지 분율을 찾고자합니다.
1. 90 ° C에서 순수한 물의 증기 압력을 찾으십시오 :.
* 이것은 약 525.8 mmHg입니다 (당신은 이것을 용액의 증기 압력으로 주었습니다. 일반적으로 용액 증기 압력은 순수한 용매보다 * 낮습니다).
2. Raoult의 법칙 사용 :
* 525.8 mmhg =x 물 * 525.8 mmhg
* x 물 =1
이 특정 예에서, 용액의 증기 압력은 90 ° C에서 순수한 물의 증기 압력과 동일하기 때문에 용액은 본질적으로 순수한 물인 것 같습니다. . 이것은 화학에서 매우 특이한 시나리오이지만 증기 압력을 계산하는 방법에 대한 개념을 보여줍니다.
솔루션에 대한 자세한 정보가 있으면 알려 주시면 증기 압력을 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
