1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
아연 (Zn)과 황 (들) 사이의 반응은 황화 아연 (ZnS)을 생성합니다.
Zn + S → Zns
2. 각 반응물의 몰 질량을 계산하십시오 :
* Zn :65.38 g/mol
* S :32.06 g/mol
3. 각 반응물의 두더지 계산 :
* Zn =(25 g) / (65.38 g / mol) =0.383 mol의 두더지
* S =(300 g) / (32.06 g / mol) =9.35 mol의 두더지
4. 제한 반응물을 결정하십시오 :
제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물이며, 형성된 제품의 양을 지시합니다. 이를 알아 내려면 균형 방정식에서 두더지 비율을 비교해야합니다.
* 균형 방정식은 Zn과 S 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 Zn의 1 몰마다 1 몰의 s가 완전히 반응해야합니다.
우리는 0.383 몰의 Zn과 9.35 몰의 S를 가지고 있기 때문에, 우리는 필요한 것보다 유황이 훨씬 더 많다는 것을 알 수 있습니다. 따라서 아연 (Zn)은 제한 반응물입니다 .
5. 과도한 반응물의 질량을 계산하십시오 :
과도한 반응물 (황)의 질량을 찾으려면 먼저 제한 반응물 (아연)과 반응하는 데 얼마나 많은 황가 필요한지를 결정해야합니다.
* 필요한 S의 두더지 =0.383 몰 Zn * (1 몰 S / 1 몰 Zn) =0.383 몰 S
이제 필요한 황의 질량을 계산할 수 있습니다.
* 필요한 질량 =0.383 몰 * 32.06 g/mol =12.27 g
마지막으로 과도한 황의 질량을 계산하십시오.
* 초과 질량 S =300 g (초기) -12.27 g (필요) = 287.73 g
답 : 질량 과잉 반응물은 황 287.73 g의 황 입니다 .
