전자 구성 이해
* 원자 번호 : 원자의 핵에서 양성자의 수 (또한 중성 원자에서 전자의 수). 탄소의 원자 번호는 6입니다.
* 전자 쉘 : 전자는 쉘이라는 특정 에너지 수준을 차지합니다. 쉘에는 숫자 (1, 2, 3 등)가 표시되며 더 높은 숫자는 더 큰 에너지 수준을 나타냅니다.
* 서브 쉘 : 각 쉘 내에는 다른 모양과 에너지 레벨을 갖는 서브 쉘 (S, P, D, F)이 있습니다.
* 궤도 : 각 서브 쉘에는 하나 이상의 궤도가 포함되어 있으며, 이는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 영역입니다.
탄소의 전자 구성
1. 쉘 1 (n =1) : 이 쉘에는 1s 의 하위 쉘이 하나뿐입니다 최대 2 개의 전자를 담을 수있는 서브 쉘.
2. 쉘 2 (n =2) : 이 쉘에는 두 개의 서브 쉘이 있습니다.
* 2s 서브 쉘 (최대 2 개의 전자를 보유 함)
* 2p 서브 쉘 (최대 6 개의 전자를 보유 함)
구성 작성
탄소의 전자 구성은 다음과 같습니다.
1s² 2s² 2p²
설명 :
* 1s² : 1s 서브 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 2S² : 2S 서브 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 2p² : 2P 서브 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다.
키 포인트
* 슈퍼 스크립트 (2)는 각 서브 쉘의 전자 수를 나타냅니다.
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있으며, 이는 화학 결합에 가장 많이 참여할 가능성이있는 전자입니다.
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