이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 쉘 : 이것은 원자에있는 전자의 가장 바깥 쪽 껍질입니다. 화학 결합과 관련된 껍질입니다.
* 비금속 : 이 요소들은 일반적으로 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 주기성 테이블의 오른쪽에서 발견됩니다 (수소 제외).
예 :
* 질소 (N) : 5 개의 원자가 전자가 있으며 쉘을 채우려면 3 개가 더 필요합니다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있으며 쉘을 채우려면 2 개가 필요합니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있으며 쉘을 채우려면 1 개가 필요합니다.
예외 :
* 그룹 18 (고귀한 가스) : 이 요소는 정의상 전체 원자가 쉘을 가지고 있습니다. 전자를 얻거나 잃을 필요가 없기 때문에 매우 반응하지 않습니다.
* 그룹 17 (Halogens) 및 그룹 16 (Chalcogens)의 일부 비금속 : 전자를 공유하여 공유 결합을 형성 할 수 있으며, 이는 완전히 완전한 원자가 쉘이없는 상황으로 이어질 수 있습니다.
키 포인트 :
* 비금속은 안정적이고 완전한 원자가 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 목표는 고귀한 가스의 전자 구성을 달성하는 것입니다.
* 일부 비금속은 공유 결합을 형성하고 전자를 공유 할 수 있으며, 이는 원자가 쉘을 부분적으로 채우게 할 수 있습니다.
