* 활성화 에너지 낮추기 : 효소가 작동하는 주요 방법은 반응의 활성화 에너지를 낮추는 것입니다. 이것은 반응물이 제품으로 변환 할 수있는 전이 상태에 도달하는 데 필요한 에너지입니다. 더 낮은 활성화 에너지로 대안적인 반응 경로를 제공함으로써, 효소는 저온에서도 반응이 훨씬 빠른 속도로 진행할 수있게한다.
* 최적의 환경 제공 : 효소는 종종 활성 부위 내에서 특정 미세 환경을 생성하며, 이는 반응물에 맞게 조정됩니다. 여기에는 다음이 포함될 수 있습니다.
* pH : 많은 효소는 최적의 활성에 대한 특정 pH 요구 사항을 가지고 있습니다.
* 특정 방향 제공 : 효소의 활성 부위는 정확한 배향으로 반응물에 결합하여 더 가까이 모여 성공적인 충돌 가능성을 높입니다.
* 안정화 전이 상태 : 효소는 또한 반응의 전이 상태를 안정화시켜 활성화 에너지를 추가로 감소시킬 수있다.
예 : 당신이 나무 더미가 있고 그것을 태우고 싶다고 상상해보십시오. 경기에서 불을 밝히려 고하지만 가기까지 시간이 걸릴 수 있습니다. 이제 목재에 햇빛에 초점을 맞추는 돋보기가 있다고 상상해보십시오. 이것은 에너지를 집중시키고 나무를 훨씬 더 빨리 타게 만듭니다. 효소는 돋보기처럼 작용하여 반응물의 에너지에 초점을 맞추고 반응 속도를 높입니다.
키 테이크 아웃 : 효소는 열역학의 법칙을 바꾸지 않습니다. 주어진 온도에서 불가능한 반응이 발생하지 않습니다. 그들은 단순히 촉매 역할을하며 이미 발생할 반응 속도를 높이지만 훨씬 느린 속도로 작용합니다. 많은 생화학 과정이 특정 온도를 필요로하고 효소의 도움없이 너무 느리기 때문에 이것은 인생에 중요합니다.
