* 금속 양이온이라는 긍정적으로 하전 된 이온을 형성하는 전자를 잃는 경향이 있습니다. .
* 비금속 음이온이라는 음으로 하전 된 이온을 형성하는 전자를 얻는 경향이 있습니다. .
이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
이온 결합을 갖는 분자의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 나트륨은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 NaCl에서 이온 결합을 형성한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 금속이고 산소 (O)는 비금속입니다. 마그네슘은 2 개의 전자를 잃어 Mg2+가되기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소는 2 개의 전자를 얻어 O2-가됩니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 칼륨 (k)은 금속이고 브롬 (Br)은 비금속입니다. 칼륨은 K+가되기 위해 전자를 잃고, 브롬은 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기 명소는 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 단단하고 부서지기 : 단단한 격자 구조는 긁힘에 저항력이 있지만 산산이 부서지기 쉽습니다.
* 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하십시오 : 유리 이온은 전류를 움직이고 운반 할 수 있습니다.
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