기본
* 원자 : 양성자, 중성자 및 전자로 구성된 물질의 기본 빌딩 블록.
* 양성자 : 원자의 핵에서 양으로 하전 된 입자.
* 중성자 : 원자의 핵에서 중립적으로 하전 된 입자.
* 전자 : 핵을 껍질로 궤도로 돌리는 음으로 하전 된 입자.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
요소가 이온을 형성하는 방법
원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력하며, 일반적으로 가장 외부 전자 쉘 (원자가 쉘이라고도 함)을 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이것은 종종 "옥트 규칙"이라고하며, 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖도록 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있음을 의미합니다.
전자 얻기 (음이온)
* 비금속 : 비금속은 일반적으로 전기 음성이 높기 때문에 전자에 대한 강력한 인력이 있습니다.
* 과정 : 안정적인 구성을 달성하기 위해 비금속은 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 결과 : 전자를 얻음으로써 음이온이라는 음으로 하전 된 이온이됩니다. 예를 들어, 염소 (CL)는 하나의 전자를 염화물 (Cl⁻)으로 얻습니다.
전자 손실 (양이온)
* 금속 : 금속은 일반적으로 전기성이 낮으므로 전자를 잃을 가능성이 높습니다.
* 과정 : 안정적인 구성을 달성하기 위해 금속은 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 결과 : 전자를 잃어 버림으로써 양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온이됩니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 나트륨 이온 (Na⁺)이되기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
이온 형성에 영향을 미치는 인자
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 상대적 능력. 더 큰 전기 음성도는 전자를 얻는 것을 선호하는 반면, 전기 음성도는 전자를 잃는 것을 선호합니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 이온화 에너지가 낮 으면 전자를 더 쉽게 잃을 수 있습니다.
* 전자 친화력 : 전자가 중성 원자에 첨가 될 때 발생하는 에너지 변화. 전자 친화력이 높을수록 전자를 얻을 가능성이 높아집니다.
예
* 나트륨 (na)은 na⁺ :를 형성합니다 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자 하나가 있습니다. 이 전자가 안정되기 위해 손실되어 +1 전하로 양이온을 형성합니다.
* 염소 (Cl)는 cl⁻ :를 형성합니다 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 얻기 위해 옥셋을 완성하여 -1 전하의 음이온을 형성합니다.
키 포인트
* 이온 형성은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 주도된다.
* 이온화 에너지가 낮은 요소는 양이온을 형성하는 경향이 있습니다.
전기 음성이 높은 요소는 음이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 이온은 화학적 결합에서 중요한 역할을하여 이온 성 화합물을 형성합니다.
