1. 온도를 낮추기 :
* 운동 에너지 : 반응은 분자가 충분한 에너지와 충돌하여 결합을 깨고 새로운 것을 형성 할 때 발생합니다. 온도를 낮추면 분자의 평균 운동 에너지가 줄어들어 성공적인 충돌이 줄어 듭니다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응에는 분자가 반응하기 위해 극복 해야하는 활성화 에너지 장벽이 있습니다. 온도가 낮 으면 분자 가이 에너지 수준에 도달하기가 더 어려워집니다.
2. 반응물의 농도 감소 :
* 충돌 주파수 : 더 높은 반응물 농도는 더 많은 분자가 존재하여 반응물 분자 사이의 충돌 가능성을 증가시킨다. 농도를 낮추면 충돌 주파수가 줄어들어 반응이 느려집니다.
3. 활성화 에너지 증가 :
* 활성화 에너지 장벽 : 활성화 에너지는 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 활성화 에너지 장벽을 증가 시키면 분자가 필요한 에너지 수준에 도달하기가 더 어려워 반응이 느려집니다. 이것은 다음과 같이 발생할 수 있습니다.
* 반응이 느려지는 촉매를 도입합니다 (음의 촉매).
* 반응 배지 변경 (예 :다른 용매 사용).
4. 표면적 증가 :
* 이종 반응 : 상이한 상 (예 :고체 및 액체)의 물질을 포함하는 반응은 표면적에 의해 영향을 받는다. 더 큰 표면적은 반응물에 대한 더 많은 접촉점을 제공하여 반응 속도를 증가시킨다. 그러나 표면적 감소는 접촉 지점을 감소시켜 반응을 늦 춥니 다.
5. 반응을 늦추는 촉매를 추가 :
* 촉매 : 대부분의 촉매는 반응 속도를 높이지만, 부정적인 촉매로 작용하고 반응을 늦출 수있는 일부가있다. 이 촉매는 활성화 에너지를 증가시켜 반응이 발생하기가 더 어려워집니다.
6. 반응물의 단계 변경 :
* 다른 단계에서의 반응 속도 : 반응은 액체 상에 비해 기체상에서 더 빠르며 고체 상에서도 느리게 진행되는 경향이 있습니다. 이는 가스의 이동 자유와 충돌 빈도가 증가하기 때문입니다.
7. 불활성 가스의 부분 압력 증가 :
* 충돌 주파수 : 가스 혼합물에서, 불활성 가스를 첨가하면 반응물의 부분 압력이 감소하여 반응물 분자 사이의 충돌이 줄어들고 반응 속도를 감소시킨다.
8. 반응 혼합물에 생성물을 추가 :
* le chatelier의 원리 : Le Chatelier의 원리에 따르면, 반응 혼합물에 생성물을 추가하면 평형을 반응물로 이동시켜 전진 반응을 늦 춥니 다.
예 :
모닥불을 상상해보십시오. 더 많은 목재 (농도 증가)를 추가하고 불에 날려 (온도 증가) 더 빨리 화상을 입을 수 있습니다. 반대로, 재로 화재를 덮고 (표면적 감소) 젖은 목재 (온도를 낮추는) 사용은 연소 과정이 느려집니다.
