이유는 다음과 같습니다.
* 효소는 촉매이다 : 활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 높이지만 그 과정에서 소비되지 않습니다. 이것은 그들이 반복해서 사용할 수 있음을 의미합니다.
* 더 많은 효소, 더 활성 부위 : 각각의 효소 분자는 기질이 결합하고 반응하는 활성 부위를 갖는다. 효소 농도를 증가 시키면 더 많은 활성 부위가 이용 가능하여 더 많은 기질 분자를 동시에 처리 할 수 있습니다.
* 충돌 빈도 증가 : 더 많은 효소 분자가 존재함에 따라, 기질 분자가 활성 부위를 만날 가능성이 높아서 더 자주 충돌하고 반응 속도가 더 빠른다.
그러나이 관계는 영원히 선형이 아닙니다 :
* 포화 점 : 특정 시점에서, 효소 농도를 증가시키는 것은 반응 속도를 상당히 증가시킬 수 없다. 이것은 이용 가능한 모든 기질 분자가 활성 부위에 결합되고 효소가 포화 될 때 발생한다.
* 다른 제한 요인 : 기질 농도, 온도 및 pH와 같은 인자는 효소 농도에 관계없이 반응 속도를 제한 할 수 있습니다.
요약 : 효소 농도를 증가시키는 것은 일반적으로 반응 속도를 증가 시키지만, 추가 증가가 덜 효과적인 포화 지점이 있습니다.
