1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 c₂h 13 + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o
2. 부탄의 몰 질량을 계산하십시오 (c₄h₁₀) :
C =12.01 g/mol의 몰 질량
H =1.01 g/mol의 몰 질량
C₄H of의 어금니 질량 =(4 * 12.01) + (10 * 1.01) =58.12 g/mol
3. 부탄의 그램을 두더지로 변환합니다.
C₁₀H₄ =(58 g) / (58.12 g / mol) =1 mol의 두더지
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 c₄H₁₀가 8 몰의 CO₂을 생성 함을 보여준다. 따라서 두더지 비율은 2 :8 또는 1 :4입니다.
5. 생성 된 Co of의 두더지 계산 :
co (=(1 mol c₄h₁₀) * (4 mol co₂ / 1 mol c₄h₁₀) =4 moles co₂의 두더지
답 : 4 몰의 Co₂는 58 그램의 부탄이 산소에서 화상을 입을 때 형성됩니다.
