1. 온도를 켈빈으로 변환합니다
* t (k) =t (° C) + 273.15
* t (k) =20 ° C + 273.15 =293.15 k
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
* PV =NRT
* p =압력 (ATM) =1 atm
* v =볼륨 (l) =44 l
* n =두더지 수 (mol)
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l · atm/mol · k
* t =온도 (k) =293.15 k
3. n (Moles) 에 대한 해결
* n =(pv) / (rt)
* n =(1 atm * 44 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 293.15 k)
* n ≈ 1.84 몰
따라서 이러한 조건 하에서 약 1.84 몰의 N2 가스가 있습니다.
