* 평형 및 Le Chatelier의 원리 : 수산화 마그네슘은 약간 가용성이있는 화합물이며, 이는 용액에서 이온과 평형에 존재한다는 것을 의미합니다.
mg (OH)) (S) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
* 염화 암모늄의 역할 : 염화 암모늄은 강한 전해질 입니다 솔루션에서 완전히 분리됩니다.
nh )cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
암모늄 이온 (NH₄⁺)은 수산화 마그네슘으로부터 수산화물 이온 (OHA)과 반응한다.
nh + (aq) + Oh a (aq) ⇌ nh₃ (aq) + h₂o (l)
이 반응 는 수산화물 이온을 제거한다 용액으로부터, 수산화 마그네슘 용해의 평형을 오른쪽으로 이동시킨다. , 용해 를 선호합니다 더 많은 수산화 마그네슘.
요약 :
1. NH nCL을 추가하면 NH₄⁺ 이온의 농도가 증가합니다.
2. 이들 이온은 수산화 마그네슘의 이온과 반응한다.
3.이 반응은 OH 이온을 제거하여 평형이 오른쪽으로 이동하여 더 많은 Mg (OH)의 용해를 유리하게합니다.
결과 : 전반적인 효과는 염화 암모늄의 존재 하에서 더 많은 수산화 마그네슘이 용해된다는 것이다.
