1. 운동 에너지 증가 :
* 고체 화합물을 가열하면 고체 내의 분자는 에너지를 흡수합니다. 이 에너지는 증가 된 운동 에너지 (운동의 에너지)로 해석됩니다.
* 분자는 진동하고 더 빠르게 움직입니다.
2. 분자간 힘 약화 :
* 고체는 다음과 같은 강한 분자간 힘에 의해 함께 유지됩니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력 (예를 들어, 테이블 소금 (NaCl)).
* 공유 결합 : 원자 사이의 전자 공유 (예를 들어, 당에서 (C12H22O11)).
* 수소 결합 : 수소를 포함하는 특수 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용 (예 :물 내 (H2O)).
* van der waals 세력 : 분자에서 임시 쌍극자 사이의 약한 매력 (예 :고귀한 가스).
* 분자의 운동 에너지가 증가함에 따라 이러한 분자간 힘이 약화되기 시작합니다.
3. 질서에서 장애로의 전환 :
* 고체에서 분자는 고도로 정렬 된 강성 격자 구조로 배열됩니다.
* 분자간 힘이 약화됨에 따라 분자는 고정 위치에서 벗어날 수있는 충분한 자유를 얻습니다.
* 일반 격자 구조가 무너지고 분자는 서로 지나가기 시작합니다.
4. 상태 변경 :
* 고도로 정렬되고 고정 된 구조에서보다 무질서한 유체 상태로의 전환은 용융 과정을 나타냅니다.
* 화합물은 고체에서 액체로 전이됩니다.
중요한 점 :
* 용융점 : 각 화합물은 특정 용융점을 가지며, 이는 고체에서 액체로 전이하는 온도입니다. 이 온도는 고체를 함께 유지하는 분자간 힘의 강도를 반영합니다.
* 결정질 대 비정질 고체 : 결정질 고체는 고도로 정렬 된 구조를 가지며, 비정질 고체에는 정기적 인 배열이 부족합니다. 이것은 그들이 녹는 방식에 영향을 미칩니다. 결정질 고체는 날카로운 융점을 가지며, 비정질 고체는 다양한 온도에 걸쳐 녹입니다.
본질적으로, 용융물은 화합물 내의 분자가 단단한 구조로 보유한 분자간 힘을 극복하여 고체에서 액체로 상태를 변화시킬 수있는 충분한 운동 에너지를 얻는 과정이다. .
