어떤 용액에서도 pH와 POH의 합은 얼마입니까?

이것은 다음과 같은 관계를 기반으로합니다.

* kw =[H+] [OH-] =1.0 x 10^-14

어디:

* KW는 물의 이온 제품 상수입니다.

* [H+]는 수소 이온 농도입니다.

* [OH-]는 수산화물 이온 농도입니다.

방정식의 양쪽의 음의 로그를 가져옵니다.

* -log (kw) =-log ([H+] [OH-])

* pkw =ph + poh

PKW는 14와 같기 때문에 pH와 POH의 합은 항상 14입니다.