1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂ + cl→ → 2hcl
이 방정식은 1 몰의 수소 (H₂)가 1 몰의 염소 (CL)와 반응하여 2 몰의 염화수소 (HCl)를 생산한다고 알려줍니다.
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 수소 :
-H of =2.016 g/mol의 몰 질량
-H₂ =(0.490 g) / (2.016 g / mol) =0.243 mol의 두더지
* 염소 :
-CL의 몰 질량 =70.906 g/mol
-Cl₂의 두더지 =(50.0 g) / (70.906 g / mol) =0.705 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물이며, 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다. 제한 반응물을 찾으려면 반응물의 두더지 비율을 균형 방정식과 비교하십시오.
* h₂ : 우리는 0.243 mol h₂을 가지고 있습니다. 균형 방정식은 H₂와 Cl₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 우리가 충분한 염소를 가졌다면,이 양의 수소는 0.243 mol의 염소와 반응 할 수 있습니다.
* cl₂ : 우리는 0.705 mol cl₂을 가지고 있습니다. 이것은 모든 수소와 반응하기에 충분한 염소 이상입니다.
따라서, 수소 (H₂)는 제한 반응물이다 .
4. 생산 된 HCl의 두더지를 계산하십시오.
균형 방정식은 H₂와 HCl 사이의 1 :2 몰비를 보여줍니다. 수소는 제한 반응물이기 때문에 두더지를 사용하여 HCl의 두더지를 계산합니다.
-HCl의 두더지 =2 * Moles of H₂ =2 * 0.243 mol = 0.486 mol
답 : 0.486 몰의 염화수소가 생산 될 수 있습니다.
