so₂ + h₂o ⇌ h₂so₃
다음은 다음과 같습니다.
* 이산화황은 물에 용해됩니다 : So₂은 물에 녹는 가스입니다.
* 황산의 형성 : SO it가 용해되면 물 분자와 반응하여 황산을 형성합니다.
* 평형 : 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다. 황산 중 일부는 이산화황과 물로 다시 분해 될 수 있습니다.
황산은 약산으로 물에서 완전히 이온화되지 않습니다. 그러나 이는 솔루션의 산도에 기여할 수 있는데, 이는 다음과 같은 프로세스에서 중요합니다.
* 산성 비 : 화소 화석 연료로부터 방출 방출 된 이산화황은 빗물에 용해되어 황산을 형성하여 산성비에 기여합니다.
* 산업 공정 : 황산은 종이 및 직물의 생산과 같은 일부 산업 공정에서 사용됩니다.
이산화황은 또한 산소와 같은 대기의 다른 물질과 반응하여 더 강한 산인 황산 (H₂SOA)을 형성 할 수 있다는 점에 유의해야합니다.
