1. 전기 음성 차이 : 이온 결합은 전형적으로 전기 음성의 유의 한 차이를 가진 원자 사이에 형성됩니다. 전기 음성 성은 원자가 결합으로 전자를 유치하는 능력입니다.
* 금속 전기 음성이 낮고 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 비금속 전기 음성이 높고 전자를 얻는 경향이 있습니다.
2. 전자 전달 : 금속 원자 (나트륨과 같은)가 비금속 원자 (염소와 같은)와 상호 작용할 때, 금속 원자는 하나 이상의 전자를 잃어 가장 가까운 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 비금속 원자는 손실 된 전자를 얻어 안정적인 고귀한 가스 구성을 얻습니다.
3. 이온 형성 : 전자를 잃어버린 금속 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 전자를 얻은 비금속 원자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
4. 정전기 인력 : 반대의 전하는 유치하여 양이온과 음이온 사이에 강한 정전기력을 만듭니다. 이 매력은 이온을 이온 성 화합물로 알려진 단단하고 결정질 구조로 함께 유지합니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
* 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 이 전자를 잃으면 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성이 제공됩니다.
* 염소 (CL)는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻는 것은 Argon (AR)과 같은 안정적인 전자 구성을 제공합니다.
나트륨은 하나의 전자가 Na+가되기 위해 손실되는 반면, 염소는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들여 이온 성 결합을 형성하고 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다.
키 포인트 :
* 전자의 전달은 완전한 외부 전자 껍질을 갖는 이온을 안정시킨다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물의 강한 결합을 담당합니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해 실온에서 고체입니다.
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