이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 그룹 트렌드 : 동일한 그룹 내의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 갖습니다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)의 모든 원소는 하나의 원자가 전자를 가지며, 그룹 17 (할로겐)의 모든 원소는 7 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 화학 행동 : 원자가 전자의 수는 원자가 다른 원자와 상호 작용하는 방법을 결정하여 유사한 화학적 특성을 초래합니다.
예 :
* 리튬 (li) 및 나트륨 (Na) , 그룹 1에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 이것은 그것들을 반응성으로 만들고, 그 전자를 잃어 +1 이온을 형성하고 이온 결합에 참여하기를 간절히 원합니다.
* 불소 (f) 및 염소 (Cl) 그룹 17에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그들은 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 -1 이온을 형성하는 경향이 있으며, 이온 결합에도 참여합니다.
따라서, 원자가 전자의 수는 주기성 테이블의 그룹 내에서 요소의 유사한 화학적 특성을 구동하는 핵심 요소이다.
