1. 원자 번호 :
* 원소의 원자 수는 핵의 양성자 수를 알려줍니다. 원자는 전기적으로 중립이므로 양성자의 수는 또한 전자의 수와 같습니다.
2. 전자 껍질 및 서브 쉘 :
* 전자는 쉘 라는 에너지 수준으로 구성됩니다 . 각 쉘은 서브 쉘로 더 나뉘어져 있습니다 다른 모양과 에너지 수준 (S, P, D 및 F).
* 각 서브 쉘을 잡을 수있는 전자의 수는 특정 모양과 에너지 수준에 의해 결정됩니다.
* s 서브 쉘 : 최대 2 개의 전자를 보유합니다
* p 서브 쉘 : 최대 6 개의 전자를 보유하고 있습니다
* d 서브 쉘 : 최대 10 개의 전자를 보유합니다
* f 서브 쉘 : 최대 14 개의 전자를 보유하고 있습니다
3. 껍질과 서브 쉘 채우기 :
* 전자는 특정 규칙에 따라 껍질과 서브 쉘을 채 웁니다.
* aufbau 원칙 : 전자는 가장 낮은 에너지 수준을 먼저 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 내에서, 전자는 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 점유합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 2 개의 전자는 동일한 4 개의 양자 번호 세트 (스핀 포함)를 가질 수 없습니다.
4. 전자 구성 표기법 :
* 전자 구성은 속기 표기법을 사용하여 작성됩니다. 예를 들어, 질소의 전자 구성 (원자 번호 7)은 다음과 같습니다.
* 1S²2S²2P³
* 이것은 1s 서브 쉘에 2 개의 전자, 2s 서브 쉘에 2 개의 전자, 2p 서브 쉘에 3 개의 전자가 있음을 의미합니다.
5. 궤도 다이어그램 :
* 궤도 다이어그램은 전자 구성을보다 시각적으로 표현한 것입니다. 그들은 상자를 사용하여 전자를 나타내는 궤도와 화살표를 나타냅니다.
예 :
산소를 살펴 보겠습니다 (원자 번호 8) :
* 원자 번호 : 8, 8 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 전자 구성 : 1S²2S²2p⁴
* 2P 서브 쉘에는 4 개의 전자가 있으므로 전자 2 개와 각각 1 개의 전자가있는 궤도 1 개가 있습니다.
* 궤도 다이어그램 :
* 1s :↑ ↓
* 2s :↑ ↓
* 2p :↑ ↓ ↑ ↑
전자 구성 및 궤도 다이어그램을 사용하면 주어진 원자에 대한 전자의 수와 위치를 결정할 수 있습니다. 이 정보는 요소의 화학적 특성을 이해하고 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지 이해하는 데 중요합니다.
