1. 평형 상수 (k) :
* 정의 : 평형 상수는 주어진 온도에서 가역적 반응이 완료되는 정도를 설명하는 수치 값입니다.
* 유형 :
* k c (농도 측면에서 평형 상수) : 이 상수는 평형에서의 반응물 및 생성물의 몰 농도로 표현된다.
* k p (부분 압력 측면에서 평형 상수) : 이 상수는 평형에서 기체 반응물 및 생성물의 부분 압력으로 표현된다.
* k w (물에 대한 이온 제품 상수) : 이것은 구체적으로 물의 자체 이온화의 h + 의 평형을 구체적으로 설명합니다. 그리고 OH - 이온.
2. 평형 농도 :
* 정의 : 평형 농도는 가역적 반응이 평형에 도달했을 때 반응물 및 생성물의 농도를 나타냅니다. 이 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됩니다.
* 중요성 : 그것들은 반응의 정도를 이해하고 조건이 변하면 반응의 방향을 예측하는 데 중요합니다.
3. 열역학적 매개 변수 :
* 정의 : 엔탈피 변화 (ΔH), 엔트로피 변화 (ΔS) 및 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG)와 같은 이러한 매개 변수는 평형에 도달하는 반응과 관련된 에너지 변화와 관련이 있습니다.
* 중요성 : 그들은 주어진 온도에서 반응의 자발성과 호의를 예측하는 데 도움이됩니다.
예 :
* 산-염기 평형 : 약산의 이온화를위한 평형 상수는 종종 k a 로 표현된다. .
* 용해도 평형 : 용해도 제품 상수 (k sp )는 용액에서 고체 용해의 평형을 설명합니다.
* 가스상 평형 : 평형 상수 k p 가스와 관련된 반응의 평형을 설명하는 데 사용됩니다.
키 포인트 :
* 평형 매개 변수는 평형 상태의 시스템 상태를 설명하는 데 사용됩니다.
* 반응의 정도를 이해하고 방향을 예측하며 에너지 변화를 분석하는 데 중요합니다.
* 사용 된 특정 매개 변수는 시스템의 특성과 고려되는 평형 유형에 따라 다릅니다.
관심있는 특정 시스템이나 반응에 대해 더 많은 맥락을 제공 할 수 있다면 관련 평형 매개 변수에 대한보다 정확한 정의와 설명을 제공 할 수 있습니다.
