개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용매가 용해 될 때 용매의 동결 지점이 낮아집니다. 이것은 공동 속성으로, 이는 그들의 정체성이 아니라 용질 입자의 농도에 달려 있음을 의미합니다.
* van't Hoff accasion (i) : 이 인자는 용매에 용해 될 때 용질이 분해되는 이온의 수를 설명한다. 염화 알루미늄 (Alcl₃)은 4 개의 이온으로 분리됩니다 :하나의 알루미늄 이온 (Al³⁺) 및 3 개의 클로라이드 이온 (Cl⁻). 따라서 Van't Hoff Factor (I)는 4입니다.
* 동결 지점 우울증 방정식 : Δt
* Δt f 동결 지점의 변화입니다
* 나는 Van't Hoff 요인입니다
* k f 용매의 동결 지점 우울증 상수입니다 (물의 경우, k f =1.86 ° C/m)
* m은 용액의 몰입니다 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
계산
1. 몰 리티 (M) :
* 당신은 1000g (1 kg)의 물에 1 몰의 Alcl₃를 용해시킵니다.
* 따라서, Molality (m) =1 mol / 1 kg =1 mol / kg
2. 동결 지점 변화 (ΔT f ) :
* Δt f =i * k f * 중
* Δt f =4 * 1.86 ° C/M * 1 mol/kg
* Δt f =7.44 ° C
결론
용액의 동결 지점은 7.44 ° C 만큼 감소합니다. 순수한 물 (0 ° C)의 동결 지점과 비교합니다. 이것은 용액이 약 -7.44 ° C에서 얼어 붙는 것을 의미합니다.
