다른 원자에 스펙트럼에 선이있는 이유는 무엇입니까?

1. 에너지 수준 및 전환 :

* 원자의 전자는 핵을 무작위로 공전하지 않습니다. 그것들은 사다리의 렁과 비슷한 특정 에너지 수준으로 존재합니다. 이러한 에너지 수준은 양자화되므로 특정 값 만 허용됩니다.

* 전자가 에너지를 흡수하면 (예 :빛에서) 더 높은 에너지 수준으로 점프 할 수 있습니다. 이것을 excitation 라고합니다 .

* 흥분된 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 떨어지면 과도한 에너지를 빛으로 방출합니다. 이 방출 광은 두 레벨 사이의 에너지 차이에 의해 결정된 특정 주파수 (및 색상)를 가지고 있습니다.

2. 독특한 에너지 수준 :

* 각 요소에는 전자와 양성자의 고유 한 배열이있어 고유 한 에너지 레벨 세트로 이어집니다. 이것은 각 요소가 다른 런그 위치를 가진 고유 한 "사다리"를 갖는 것과 같습니다.

* 결과적으로 각 요소의 레벨간에 에너지 차이는 독특합니다. 이것은 특정 파장 (색)에서 빛을 방출하는 다른 원자로 이어져 고유 한 스펙트럼 라인 패턴을 만듭니다.

3. 스펙트럼 라인 :

* 흥분된 원자에 의해 방출되는 빛을 분석 할 때, 우리는 에너지 수준 사이의 에너지 차이에 해당하는 특정 파장에서 별개의 선을 본다. 이것을 방출 라인이라고합니다 .

반대로, 빛이 차가운 가스를 통과 할 때, 원자는 수준 사이의 에너지 차이에 해당하는 특정 파장에서 빛을 흡수 할 수 있습니다. 이것은 흡수 라인을 생성합니다 스펙트럼에서.

요약 :

원자 스펙트럼의 선은 고유 한 에너지 수준 구조의 지문입니다. 각 요소에는 고유 한 특정 라인 패턴이있어 스펙트럼을 분석하여 샘플에 존재하는 요소를 식별 할 수 있습니다. 이것은 천문학, 화학 및 기타 분야에 사용되는 강력한 도구 인 분광법의 기초입니다.